кремній

1. Електрофізичні властивості [ правити | правити код ]
2. гібридизація [ правити | правити код ]
3. Мала активність кремнію [ правити | правити код ]
4. Реакція з галогенами [ правити | правити код ]
5. Реакція з киснем [ правити | правити код ]
6. Отримання монооксиду кремнію [ правити | правити код ]
7. Отримання силанов [ правити | правити код ]
8. Реакція з азотом і бором [ правити | правити код ]
9. Отримання карборунда [ правити | правити код ]
10. Кремній розчиняє багато метали [ правити | правити код ]
11. силіциди [ правити | правити код ]
12. Деякі кремнийорганические з'єднання [ правити | правити код ]
13. Травлення кислотами [ правити | правити код ]
14. Травлення лугами [ правити | правити код ]
15. В організмі людини [ правити | правити код ]

Не слід плутати з кремнём - гірською породою. кремній ← алюміній | фосфор → В аморфній формі - коричневий порошок, в кристалічній - темно-сірий, злегка блискучий

Полікристалічний кремній (99,9%)

Назва, символ, номер

Кремній / Silicium (Si), 14 атомна маса
( молярна маса ) [28,086] [Комм 1] [1] а. е. м. ( г / моль ) Електронна конфігурація [Ne] 3s2 3p2; в соед. [Ne] 3s 3p3 (гібридизація) радіус атома 132 пм ковалентний радіус 111 пм радіус іона 42 (+ 4e), 271 (-4e) пм електронегативність 1,90 (шкала Полінга) електродний потенціал 0 ступені окислення -4, 0, +2; +4 енергія іонізації
(Перший електрон) 786,0 (8,15) кДж / моль ( еВ ) густина (при н. у. ) 2,33 г / см³ Температура плавлення 1414,85 ° C (тисячу шістсот вісімдесят вісім K) Температура кипіння 2349,85 ° C (2623 K) Уд. теплота плавлення 50,6 кДж / моль Уд. теплота випаровування 383 кДж / моль Питома теплоємність 20,16 [2] Дж / (K моль) молярний об'єм 12,1 см ³ / моль Структура ґратки кубічна, алмазна параметри решітки 5,4307 Å температура Дебая 645 ± 5 [3] K теплопровідність (300 K) 149 Вт / (м · К) номер CAS 7440-21-3

Кремній (Si від лат. Silicium) - елемент чотирнадцятої групи (За старою класифікацією - головної підгрупи четвертої групи), третього періоду періодичної системи хімічних елементів з атомним номером 14. Атомна маса 28,085. Неметалл, другий за поширеністю хімічний елемент в земній корі (після кисню ). Виключно важливий для сучасної електроніки .

Передбачений в 1810 р Йёнсом Якобом Берцелиусом . Пізніше (в 1823 г.) він виділив аморфний кремній шляхом відновлення фториду SiF4 калієм, докладно описав його хімічні властивості.

Вперше в чистому вигляді кремній був виділений в 1811 році французькими вченими Жозефом Луї Гей-Люссак і Луї Жаком Тенаром .

У 1823 році шведський хімік Йенс Якоб Берцеліус дією металевого калію на фтористий кремній SiF4 отримав чистий елементарний кремній. Новому елементу було дано назву «силіцій» (від лат. silex - кремінь ). Російська назва «кремній» введено в 1834 році російським хіміком Германом Івановичем Гессом . У перекладі c грец. κρημνός - «скеля, гора».

Зміст кремнію в земній корі становить за різними даними 27,6-29,5% за масою. Таким чином, за поширеністю в земній корі кремній займає друге місце після кисню . концентрація в морській воді 3 мг / л [4] .

Найчастіше в природі кремній зустрічається у вигляді кремнезему - з'єднань на основі діоксиду кремнію (IV) SiO2 (близько 12% маси земної кори). Основні мінерали і гірські породи, утворені діоксидом кремнію, - це пісок (Річковий і кварцовий), кварц і кварцити , кремінь , польові шпати . Другу за поширеністю в природі групу сполук кремнію становлять силікати і алюмосилікати .

Відзначено поодинокі факти знаходження чистого кремнію в самородному вигляді [5] .

Кремній складається з стабільних ізотопів 28Si (92,23%), 29Si (4,67%) і 30Si (3,10%). Решта ізотопи є радіоактивними.

Ядро 29Si (як і протон) має ядерний спін I = 1/2 і все ширше використовується в спектроскопії ЯМР. 31Si, що утворюється при дії нейтронів на 30Si, має період напіврозпаду дорівнює 2,62 год. Його можна визначити по характеристическому β-випромінювання, і він дуже зручний для кількісного визначення кремнію методом нейтронно-активаційного аналізу. Радіоактивний нуклід 32Si має найбільший період напіврозпаду (~ 170 років) і є м'яким (низькоенергетичним) β-випромінювачем. [6]

Вільний кремній виходить при прожаренні дрібного білого піску (діоксиду кремнію) з магнієм:

SiO 2 + 2 Mg ⟶ 2 MgO + Si {\ displaystyle {\ ce {SiO_2 + 2Mg -> 2MgO + Si}}}

При цьому утворюється аморфний кремній, який має вигляд бурого порошку [7] .

У промисловості кремній технічної чистоти отримують, відновлюючи розплав SiO2 коксом при температурі близько 1800 ° C в рудотермічних печах шахтного типу. Чистота отриманого таким чином кремнію може досягати 99,9% (основні домішки - вуглець, метали).

Можлива подальша очистка кремнію від домішок.

• Очищення в лабораторних умовах може бути проведена шляхом попереднього отримання силіциду магнію Mg2Si. Далі з силіциду магнію за допомогою соляної або оцтової кислот отримують газоподібний моносилан SiH4 . моносилан очищають ректифікацією , Сорбційними і ін. Методами, а потім розкладають на кремній і водень при температурі близько 1000 ° C.
• Очищення кремнію в промислових масштабах здійснюється шляхом безпосереднього хлорування кремнію. При цьому утворюються сполуки складу SiCl4, SiHCl3 і SiH2Cl2. Їх різними способами очищають від домішок (як правило, перегонкою і диспропорціонування) і на заключному етапі відновлюють чистим воднем при температурах від 900 до 1100 ° C.
• Розробляються дешевші, чисті та ефективні промислові технології очищення кремнію. На 2010 р до таких можна віднести технології очищення кремнію з використанням фтору (замість хлору); технології, що передбачають дистиляцію монооксиду кремнію; технології, засновані на витравлення домішок, концентруються на міжкристалічних межах.

Зміст домішок в доочищеної кремнії може бути знижено до 10-8-10-6% за масою. Більш детально питання отримання надчистого кремнію розглянуті в статті полікристалічний кремній .

Спосіб отримання кремнію в чистому вигляді розроблений Миколою Миколайовичем Бекетовим .

В Росії технічний кремній виробляється «ОК Русал» на заводах в м Каменськ-Уральський ( Свердловська область ) І р Шелехов ( Іркутська область ); доочищений по хлоридної технології кремній виробляє група «Nitol Solar» на заводі в м Усолье-Сибірське .

Кристалічна решітка кремнію кубічна гранецентрированная типу алмазу , Параметр а = 0,54307 нм (при високому тиску отримані й інші поліморфні модифікації кремнію), але через більшої довжини зв'язку між атомами Si-Si в порівнянні з довжиною зв'язку С-С твердість кремнію значно менше, ніж алмазу. Кремній крихкий, тільки при нагріванні вище 800 ° C він стає пластичним речовиною. Він прозорий для інфрачервоного випромінювання починаючи з довжини хвилі 1,1 мкм. Власна концентрація носіїв заряду - 5,81⋅1015 м-3 (для температури 300 K).

Електрофізичні властивості [ правити | правити код ]

Елементарний кремній в монокристаллической формі є непрямозонних полупроводником . Ширина забороненої зони при кімнатній температурі становить 1,12 еВ, а при Т = 0 К - 1,21 еВ [9] . Концентрація власних носіїв заряду в кремнії при нормальних умовах становить близько 1,5⋅1010 см-3 [10] .

На електрофізичні властивості кристалічного кремнію великий вплив мають містяться в ньому домішки. Для отримання кристалів кремнію з доречнийпровідністю в кремній вводять атоми елементів III групи, таких, як бор , алюміній , галій , індій . Для отримання кристалів кремнію з електронною провідністю в кремній вводять атоми елементів V групи, таких, як фосфор , миш'як , сурма .

При створенні електронних приладів на основі кремнію використовується переважно приповерхневих шар монокристалу (товщиною до десятків мкм), тому якість поверхні кристала може робити істотний вплив на електрофізичні властивості кремнію і, відповідно, на властивості створеного електронного приладу. При створенні деяких приладів використовується технологія, що модифікує поверхню монокристала, наприклад, обробка поверхні кремнію різними хімічними реагентами та її опромінення.

• Діелектрична проникність : 12 [2]
• Рухливість електронів: 1200-1450 см² / (В · c).
• Рухливість дірок: 500 см² / (В · c).
• Ширина забороненої зони 1,21 еВ при 0 К.
• Час життя вільних електронів: 5 нс - 10 мс
• довжина вільного пробігу електронів: близько 1 мм.
• Довжина вільного пробігу дірок: близько 0,2-0,6 мм.

Всі значення наведені для нормальних умов .

гібридизація [ правити | правити код ]

Подібно атомам вуглецю, для атомів кремнію є характерним стан sp3-гібридизації орбіталей. У зв'язку з гібридизацією чистий кристалічний кремній утворює алмазоподобную грати, в якій кремній четирехвалентен. У з'єднаннях кремній зазвичай також проявляє себе як чотиривалентність елемент зі ступенем окислення +4 або -4. Зустрічаються двовалентні з'єднання кремнію, наприклад, оксид кремнію (II) - SiO.

Мала активність кремнію [ правити | правити код ]

При нормальних умовах кремній хімічно малоактивний і активно реагує тільки з газоподібним фтором , При цьому утворюється летючий тетрафторид кремнію SiF4.

S i + 2 F 2 → S i F 4 ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {Si + 2F_ {2} \ {\ xrightarrow {}} \ SiF_ {4} \ uparrow}}}

Така «неактивність» кремнію пов'язана з пасивацією поверхні нанорозмірних шаром діоксиду кремнію, негайно утворюється в присутності кисню , Повітря або води (Водяної пари).

Реакція з галогенами [ правити | правити код ]

При нагріванні до температури понад 400-500 ° C кремній реагує з хлором , бромом і йодом - з утворенням відповідних легко летючих тетрагалогеніди SiHal4 і, можливо, галогенідів більш складного складу.

Реакція з киснем [ правити | правити код ]

При нагріванні до температури понад 400-500 ° C кремній реагує з киснем з освітою діоксиду SiO2 .

S i + O 2 → 400 - 500 o C S i O 2 {\ displaystyle {\ mathsf {Si + O_ {2} \ {\ xrightarrow {400-500 ^ {o} C}} \ SiO_ {2}}}}

Процес супроводжується збільшенням товщини шару діоксиду на поверхні, швидкість процесу окислення лімітується дифузією атомарного кисню крізь плівку діоксиду.

Отримання монооксиду кремнію [ правити | правити код ]

При відновленні SiO2 кремнієм при температурах понад 1200 ° C утворюється оксид кремнію (II) - SiO.

S i + S i O 2 → t> 1200 o C 2 S i O {\ displaystyle {\ mathsf {Si + SiO_ {2} \ {\ xrightarrow {t> 1200 ^ {o} C}} \ 2SiO}}}

Цей процес постійно спостерігається при виробництві кристалів кремнію методами Чохральського , спрямованої кристалізації , Тому що в них використовуються контейнери з діоксиду кремнію, як найменш забруднюючої кремній матеріалу.

Отримання силанов [ правити | правити код ]

З воднем кремній безпосередньо не реагує. З'єднання кремнію з воднем - силани із загальною формулою SinH2n + 2 - отримують непрямим шляхом. Моносилан SiH4 (його часто називають просто сіланом ) Виділяється при взаємодії силіцидів металів з розчинами кислот , Наприклад:

C a 2 S i + 4 HC l → 2 C a C l 2 + S i H 4 ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {Ca_ {2} Si + 4HCl \ \ rightarrow \ 2CaCl_ {2} + SiH_ {4} \ uparrow}}}

Утворений в цій реакції силан SiH4 містить домішка та інших силанов, зокрема, дисилан Si2H6 і трісілана Si3H8, в яких є ланцюжок з атомів кремнію, пов'язаних між собою одинарними зв'язками (-Si-Si-Si-).

Реакція з азотом і бором [ правити | правити код ]

З азотом і бором кремній реагує при температурі близько 1000 ° C, утворюючи відповідно нітрид Si3N4 і термічно і хімічно стійкі бориди SiB3, SiB6 і SiB12.

Отримання карборунда [ правити | правити код ]

При температурах понад 1000 ° C можна отримати з'єднання кремнію і його найближчого аналога по таблиці Менделєєва - вуглецю - карбід кремнію SiC (карборунд), який характеризується високою твердістю і низькою хімічною активністю.

S i + C → t> 1000 o C S i C {\ displaystyle {\ mathsf {Si + C \ {\ xrightarrow {t> 1000 ^ {o} C}} \ SiC}}}

Карборунд широко використовується як абразивний матеріал. При цьому, що цікаво, розплав кремнію (1415 ° C) може тривалий час контактувати з вуглецем у вигляді великих шматків плотноспечённого дрібнозернистого графіту ізостатичного пресування, практично не розчиняючи і ніяк не взаємодіючи з останнім.

Кремній розчиняє багато метали [ правити | правити код ]

Нижележащие елементи 4-ї групи (Ge, Sn, Pb) необмежено розчинні в кремнії, як і більшість інших металів.

силіциди [ правити | правити код ]

При нагріванні кремнію з металами можуть утворюватися їх з'єднання - силіциди.

S i + M e → t o C M e n S i m {\ displaystyle {\ mathsf {Si + Me \ {\ xrightarrow {t ^ {o} C}} \ Me_ {n} Si_ {m}}}}

Силіциди можна поділити на дві групи: іонно-ковалентні (силіциди лужних , лужноземельних металів і магнію типу Ca2Si, Mg2Si і ін.) і металлоподобниє (силіциди перехідних металів ). Силіциди активних металів розкладаються під дією кислот, силіциди перехідних металів хімічно стійки і під дією кислот не розкладаються. Металлоподобниє силіциди мають високі температури плавлення (до 2000 ° C). Найбільш часто утворюються металлоподобниє силіциди складів Me Si, Me 3Si2, Me 2Si3, Me 5Si3 і Me Si2. Металлоподобниє силіциди хімічно інертні, стійкі до дії кисню навіть при високих температурах.

Особливо слід відзначити, що з залізом кремній утворює евтектичну суміш, що дозволяє спекать (сплавляти) ці матеріали для освіти ферросіліціевой кераміки при температурах, помітно менших, ніж температури плавлення заліза і кремнію.

Деякі кремнийорганические з'єднання [ правити | правити код ]

Для кремнію характерне утворення кремнійорганічних сполук, в яких атоми кремнію з'єднані в довгі ланцюжки за рахунок мостікових атомів кисню -О-, а до кожного атому кремнію, крім двох атомів О, приєднані ще два органічних радикала R1 і R2 = CH3, C2H5, C6H5, CH2CH2CF3 і ін.

Отримання.

2Zn (C2H5) 2 + SiCl4 = Si (C2H5) 4 + 2ZnCl2

Травлення кислотами [ правити | правити код ]

Для травлення кремнію найбільш широко використовують суміш плавикової та азотної кислот. Деякі спеціальні травители передбачають добавку хромового ангідриду та інших речовин. При травленні кислотний травильний розчин швидко розігрівається до температури кипіння, при цьому швидкість травлення багаторазово зростає.

1. S i + 2 HNO 3 = S i O 2 + NO + NO 2 + H 2 O {\ displaystyle {\ rm {Si + 2HNO_ {3} = SiO_ {2} + NO + NO_ {2} + H_ {2} O}}}
2. S i O 2 + 4 H F = S i F 4 + 2 H 2 O {\ displaystyle {\ rm {SiO_ {2} + 4HF = SiF_ {4} + 2H_ {2} O}}}
3. 3 S i F 4 + 3 H 2 O = 2 H 2 S i F 6 + H 2 S i O 3 ↓ {\ displaystyle {\ rm {3SiF_ {4} + 3H_ {2} O = 2H_ {2} SiF_ { 6} + H_ {2} SiO_ {3} \ downarrow}}}

Травлення лугами [ правити | правити код ]

для травлення кремнію можуть використовуватися водні розчини лугів. Травлення кремнію в лужних розчинах починається при температурі розчину більше 60 ° C.

1. S i + 2 KOH + H 2 O = K 2 S i O 3 + 2 H 2 ↑ {\ displaystyle {\ rm {Si + 2KOH + H_ {2} O = K_ {2} SiO_ {3} + 2H_ {2 } \ uparrow}}}
2. K 2 S i O 3 + 2 H 2 O ↔ H 2 S i O 3 + 2 KOH {\ displaystyle {\ rm {K_ {2} SiO_ {3} + 2H_ {2} O \ leftrightarrow H_ {2} SiO_ { 3} + 2KOH}}}

Технічний кремній знаходить наступні застосування:

• сировину для металургійних виробництв: компонент сплаву ( бронзи , силумін ); раскислитель (при виплавці чавуну і сталей); модифікатор властивостей металів або легуючий елемент (наприклад, добавка певної кількості кремнію при виробництві трансформаторних сталей зменшує коерцитивної силу готового продукту) і т. п .;
• сировину для виробництва більш чистого полікристалічного кремнію і очищеного металургійного кремнію (в літературі «umg-Si»);
• сировину для виробництва кремнійорганічних матеріалів, силанов ;
• іноді кремній технічної чистоти і його сплав з залізом ( феросиліцій ) Використовується для виробництва водню в польових умовах;
• для виробництва сонячних батарей;
• антиблок (антиадгезивна добавка) в промисловості пластмас.

Надчистий кремній переважно використовується для виробництва одиночних електронних приладів (нелінійні пасивні елементи електричних схем) і однокристальних мікросхем. Чистий кремній, відходи надчистого кремнію, очищений металургійний кремній у вигляді кристалічного кремнію є основним сировинним матеріалом для сонячної енергетики .

монокристалічний кремній - крім електроніки і сонячної енергетики, використовується для виготовлення дзеркал газових лазерів .

Сполуки металів з кремнієм - силіциди - є широко вживаними в промисловості (наприклад, електронної та атомної) матеріалами з широким спектром корисних хімічних, електричних і ядерних властивостей (стійкість до окислення, нейтронам і ін.). Силіциди ряду елементів є важливими термоелектричними матеріалами.

З'єднання кремнію служать основою для виробництва скло і цементу . Виробництвом скла і цементу займається силікатна промисловість. Вона також випускає силікатну кераміку - цегла , фарфор , фаянс і вироби з них.

широко відомий силікатний клей , Що застосовується у будівництві як сикатив , А в піротехніці і в побуті для склеювання паперу.

Набули широкого поширення силіконові масла і силікони - матеріали на основі кремнійорганічних сполук.

Для деяких організмів кремній є важливим біогенним елементом . Він входить до складу опорних утворень у рослин і скелетних - у тварин. У великих кількостях кремній концентрують морські організми - діатомові водорості , радіолярії , губки . Великі кількості кремнію концентрують хвощі і злаки , В першу чергу - підродини Бамбук і Рісовідних, в тому числі - рис посівний.

Він також використовується для створення клітинних стінок деяких організмів і є центром реактивності дюжини або близько того ферментів, відповідальних за «обробку» діатомового кремнезему y деяких ракоподібних.

Кремній зустрічається в багатьох рослинах, які необхідні для правильного розвитку, але не було доведено, що це необхідно для розвитку всіх видів. Зазвичай його присутність підвищує стійкість до шкідників, особливо грибам, перешкоджає їх проникненню в тканини рослин, насичених кремнеземом. Точно так же в разі тварин необхідність в кремнії була продемонстрована для шестипроменевих губок, але, хоча це відбувається в тілах всіх тварин, це, як правило, не виявляється необхідним для них. У хребетних це відбувається у великих кількостях в волоссі і пір'ї (наприклад, овеча шерсть містить 0,02-0,08% SiO 2). М'язова тканина людини містить (1-2) ⋅10-2% кремнію, кісткова тканина - 17⋅10-4%, кров - 3,9 мг / л. З їжею в організм людини щодня надходить до 1 г кремнію.

В організмі людини [ правити | правити код ]

Доведено, що кремній має важливе значення для здоров'я людини, зокрема, для нігтів, волосся, кісток і шкіри [11] . Дослідження показують, що жінки в пременопаузі з більш високим споживанням біодоступного кремнію мають більш високу щільність кісткової тканини, а також, що добавки кремнію може збільшити обсяг і щільність кістки у пацієнтів з остеопорозом [12] .

Організм людини потребує 20-30 мг кремнію в день. Вагітним жінкам, людям після операцій на кістках і літнім людям потрібна вища доза, так як кількість цього елемента в органах зменшується з віком. Це відбувається головним чином в сполучної тканини, з якої будуються сухожилля , слизові оболонки , Стінки кровоносних судин, клапани серця, шкіра і кістково-суглобова система. Кремній видаляє токсичні речовини з клітин, переважно впливає на капіляри , Герметизує їх, підвищує міцність кісткової тканини, зміцнює захисні сили організму від інфекцій, запобігає передчасному старіння . Знімає подразнення і запалення шкіри, покращуючи її загальний вигляд і запобігаючи млявість, зменшує випадання волосся, прискорює їх зростання, зміцнює нігті . Оскільки кремній бере участь у формуванні кісткової тканини, забезпечуючи еластичність кровоносних судин, що беруть участь в поглинанні кальцію з раціону і росту волосся і нігтів, його дефіцит в організмі людини може викликати кісткові аномалії, загальне уповільнення зростання, безпліддя , Відсутність розвитку і остеопороз . Діоксид кремнія в нормальних умовах завжди є твердим біоінертними, неразлагающіеся речовиною, схильним до утворення пилу, що складається з частинок з гострими ріжучими крайками. Шкідлива дія діоксиду кремнію і більшості силіцидів і силікатів засноване на дратівливим і фіброгенну дію, на накопиченні речовини в тканини легенів, що викликає важку хворобу - силікоз . Для захисту органів дихання від пилових частинок використовуються протипилові респіратори. Проте, навіть при використанні засобів індивідуального захисту носоглотка, горло у людей, систематично працюють в умовах запиленості сполуками кремнію і особливо монооксидом кремнію, мають ознаки запальних процесів на слизових оболонках. Норми гранично допустимих концентрацій по кремнію прив'язані до змісту пилу діоксиду кремнію в повітрі. Це пов'язано з особливостями хімії кремнію:

• Чистий кремній, так само як карбід кремнію , В контакті з водою або киснем повітря утворює на поверхні непроникну плівку діоксиду кремнію (SiO2), яка пасивує поверхню;
• Багато кремнийорганические з'єднання в контакті з киснем повітря і водяними парами окислюються або гідролізуються з утворенням в кінцевому підсумку діоксиду кремнію;
• монооксид кремнію (SiO) на повітрі здатний (іноді з вибухом) доокісляться до високодисперсного діоксиду кремнію.

1. ↑ Вказано діапазон значень атомної маси в зв'язку з неоднорідністю поширення ізотопів в природі.

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 року (IUPAC Technical Report) (Англ.) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85, no. 5. - P. 1047-1078. - DOI : 10.1351 / PAC-REP-13-03-02 .
2. ↑ 1 2 Хімічна енциклопедія: у 5 т. / Гл. ред. Кнунянц І. Л .. - М.: Радянська енциклопедія , 1990. - Т. 2. - С. 508. - 671 с. - 100'000 прим.
3. ↑ При температурі 0 - К. Баранський П. І., Клочков В. П., Потикевіч І. В. Напівпровідникова електроніка. Довідник. - Київ: « Наукова думка », 1975. - 704 с. мул.
4. ↑ JP Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965.
5. ↑ Металевий кремній в ійолітах Горячегорск масиву . архівна копія від 17 червня 2013 на Wayback Machine , Петрологія звичайних хондритів .
6. ↑ Грінвуд Н. Н. Хімія елементів. - 3-е изд. - 2015. - С. 312. - 607 с.
7. ↑ Глінка Н. Л. Загальна хімія. - 24-е изд., Испр. - Л.: Хімія, 1985. - С. 492. - 702 с.
8. ↑ Р Сміт., Напівпровідники: Пер. з англ. - М .: Світ, 1982. - 560 с, іл.
9. ↑ Зі С., Фізика напівпровідникових приладів: У 2 книгах. Кн. 1. Пер. з англ. - М .: Світ, 1984. - 456 с., Іл.
10. ↑ Коледов Л. А. Технології та конструкції мікросхем, мікропроцесорів і микросборок: Навчальний посібник // 2-е изд., Испр. і доп. - СПб .: Видавництво «Лань», 2007. - С. 200-201. - ISBN 978-5-8114-0766-8 .
11. ↑ Martin, Keith R. Chapter 14. Silicon: The Health Benefits of a Metalloid // Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases / Astrid Sigel. - Springer, 2013. - Vol. 13. - P. 451-473. - ISBN 978-94-007-7499-5 . - DOI : 10.1007 / 978-94-007-7500-8_14 .
12. ↑ Jugdaohsingh, R. Silicon and bone health (англ.) // The Journal of Nutrition, Health and Aging (Англ.): Journal. - Vol. 11, no. 2. - P. 99-110. - PMID 17435952 .

• Самсонов. Г. В. Силіциди і їх використання в техніці. - Київ, Вид-во АН УРСР, 1959. - 204 с. з іл.